(Р.п. пассивного состояния металлов)

Тема. Неорганическая химия.

Состояние реакционноспособного металла, в котором он устойчив к коррозии благодаря образованию на его поверхности защитных соединений при взаимодействии с компонентами среды. 

Примеры: 1. Переход металла в пассивное состояние называется пассивацией. 2. При переходе металла в пассивное состояние пассивирующим компонентом может выступать вода.

(Р.п. пептидной связи, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

Связь, которая образуется при взаимодействии карбоксильной группы (-COOH) одной α-аминокислоты с аминогруппой (-NH₂) другой α-аминокислоты. 

Примеры: 1. В молекуле белка аминокислоты связаны между собой пептидными связями. 2. Свойства пептидов зависят от функциональных групп, которые входят в их состав, и от особенностей пептидной связи.

(сущ.; Р.п. пи-связи, жен. р.)

Тема. Химическая связь.

Ковалентная связь, которая возникает при перекрывании электронных облаков в плоскости, проходящей через линию связи. 

Примеры: 1. В молекуле ацетилена между атомами углерода одна σ-связь и две π-связи. 2. Основной признак непредельных углеводородов – наличие π-связей между атомами углерода.

(сущ.; Р.п. поликонденсации, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

Реакция образования высокомолекулярного соединения из низкомолекулярных, в результате которой выделяется побочный продукт. 

Примеры: 1. Фенолформальдегидные смолы получают поликонденсацией фенола с формальдегидом. 2. Реакция поликонденсации применяется в производстве поликарбонатов.

(сущ.; Р.п. полимера, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Вещество, которое имеет очень высокую относительную молекулярную массу и состоит из большого числа повторяющихся групп атомов (мономеров). 

Примеры: 1. Полиэтилен – это полимер, структурной единицей которого является мономер – СН₂ – СН₂ – . 2. Тефлон представляет собой полимер, который получают полимеризацией тетрафторэтилена.

сущ. полимеризация

прил. полимерный, -ая, -ое, -ые

гл. полимеризовать (сов.)

(сущ.; Р.п. полимеризации, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

Реакция последовательного соединения одинаковых низкомолекулярных компонентов в более крупные. 

Примеры: 1. Степень полимеризации – это число структурных единиц, повторяющихся в молекуле полимера. 2. При полимеризации стирола образуется твёрдое прозрачное упругое вещество – полистирол.

(сущ.; Р.п. поляризуемости, жен. р.)

Тема. Химическая связь.

Способность химической связи поляризоваться под влиянием внешнего электрического поля. 

Примеры: 1. Чем больше π-связей в молекуле, тем выше её поляризуемость. 2. В ряду C-F – C-Cl – C-Br – C-I поляризуемость связи возрастает, а полярность уменьшается.

(Р.п. постоянной Авогадро)

Тема. Расчёты в химии.

Число, показывающее, сколько структурных единиц содержится в 1 моле вещества.  

Примеры: 1. Постоянная Авогадро N_A равна 6,02•10²³ моль ^–1. 2. Количество вещества представляет собой отношение числа атомов данного вещества к числу Авогадро.

(Р.п. предельного углеводорода, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

См. Алкан. 

(Р.п. продукта реакции)

Тема. Общая химия.

Вещество, которое образуется в результате химической реакции. 

Примеры: 1. При взаимодействии кислорода и водорода продуктом реакции является вода. 2. Состав продуктов реакции зависит от природы исходных веществ и условий протекания реакции.

(сущ.; Р.п. промотора, муж. р.)

Тема. Химическая кинетика.

Вещество, которое увеличивает активность и селективность катализатора данной реакции, но само катализатором не является. 

Примеры: 1. В качестве промоторов для платиновых катализаторов используют алюминий, железо и другие металлы. 2. Промотор может увеличивать число активных центров катализатора или изменять тип этих центров.

прил. промоторный, -ая, -ое, -ые

гл. промотировать (несов.)

(Р.п. простого вещества, ср. р.)

Тема. Состав вещества.

Вещество, которое состоит из атомов одного химического элемента. 

Примеры: 1. Химический элемент углерод образует простые вещества графит и алмаз. 2. В состав простого вещества азота входят два атома азота.

(Р.п. простого эфира, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Органическое вещество, молекулы которого состоят из углеводородных радикалов, которые связаны кислородным мостиком. 

Примеры: 1. В простом эфире углеводородные радикалы могут быть одинаковыми или разными. 2. «Серный эфир» – это тривиальное название простого эфира 1,1 –окси-бис-этана.

(Р.п. пространственной изомерии, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

Вид изомерии, когда вещества с одинаковым составом и одинаковым химическим строением различаются пространственным расположением атомов в молекуле.  

Примеры: 1. Оптическая изомерия – частный случай пространственной изомерии. 2. Явление пространственной изомерии связано с температурными условиями его наблюдения.

(сущ.; Р.п. протеида, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Сложный белок, в состав которого кроме пептидных цепей (белковой части) входит небелковая часть (простетические группы).  

Примеры: 1. В группу протеидов входят хромопротеиды, нуклеопротеиды, липопротеиды, гликопротеиды, фосфопротеиды и металлопротеиды. 2. При гидролезе протеида образуются аминокислоты и вещества небелковой природы, например, углеводы или нуклеиновые кислоты.

прил. протеидный, -ая, -ое, ые.

(сущ.; Р.п. протеина, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Простой белок, который состоит только из аминокислот. 

Примеры: 1. Альбумин – это протеин. 2. Если в молекуле протеина преобладают карбоксильные группы, он проявляет свойства кислот.

прил. протеиновый, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. протекторной защиты, жен. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Защита конструкционных материалов, находящихся в среде электролита, путём соединения их с более активными металлами. 

Примеры: 1. При протекторной защите протектор является анодом. 2. В случае подземной коррозии применяется протекторная защита.

(сущ.; Р.п. протона, муж. р.)

Тема. Состав вещества.

Положительная элементарная частица, которая входит в состав ядер атомов всех химических элементов. 

Примеры: 1. Заряд протона равен +1. 2. Масса протона составляет 1 а.е.м.

сущ. протонирование (Р.п. протонирования, ср. р.)

прил. протонный, -ая, -ое, -ые

          протолитический, -ая, -ое, -ие

гл. протонировать (несов.)

(сущ.; Р.п. радикала, муж. р.)

Тема. Состав вещества.

Частица, которая имеет неспаренный электрон на внешней орбитали. 

Примеры: 1. Радикалы обладают высокой реакционноспособностью. 2. Свободные радикалы участвуют в разрушении озонового слоя атмосферы.

прил. радикальный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. радиоактивности, жен. р.)

Тема. Состав вещества.

Явление самопроизвольного распада ядер атомов нестабильных изотопов, которое сопровождается образованием новых ядер и испусканием различных частиц, рентгеновского или γ-излучения. 

Примеры: 1. Самопроизвольный распад ядер атомов, полученных искусственным путём, называется искусственной радиоактивностью.  2. Явление радиоактивности в 1896 году открыл французский физик А. Беккерель.

(сущ.; Р.п. растворимости, жен. р.)

Тема. Растворы.

Способность вещества образовывать однородную систему с другим веществом (веществами).  

Примеры: 1. С увеличением температуры растворимость газов в воде уменьшается. 2. Мерой растворимости вещества считается концентрация его насыщенного раствора.

сущ. раствор

прил. (не)растворимый, -ая, -ое, -ые

(сущ.; Р.п. раствора, муж. р.)

Тема. Растворы.

Гомогенная система переменного состава, которая состоит из двух и более компонентов.  

Примеры: 1. Если в растворе может раствориться ещё некоторое количество растворённого вещества в данных условиях, то такой раствор называется ненасыщенным. 2. Количественная характеристика раствора – его концентрация.

сущ.  растворение (Р.п. растворения, ср. р.)

         растворитель (Р.п. растворителя, муж. р.)

гл. растворять(ся) (несов.) и растворить(ся) (сов.)

(Р.п. реакции диспропорционирования)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция, которая сопровождается одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же химического элемента, первоначально находящихся в одинаковом состоянии. 

Примеры: 1. В результате реакции диспропорционирования манганат калия превращается в перманганат калия и диоксид марганца. 2. Реакции диспропорционирования характерны для веществ, в составе которых находятся атомы с промежуточной степенью окисления.

(Р.п. реакции замещения)

Тема. Неорганическая химия.

Реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества. 

Примеры: 1. Продуктами реакции замещения 2NaBr + Cl₂ > Br₂ + 2NaCl являются бром и хлорид натрия. 2. Вытеснение металла из раствора его соли под действием другого металла – это реакция замещения.

(Р.п. реакции нейтрализации)

Тема. Неорганическая химия.

Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и малодиссоциирующее вещество – вода. 

Примеры: 1. Реакция нейтрализации является экзотермической. 2. Для кислот характерна реакция нейтрализации.

(Р.п. реакции обмена)

Тема. Неорганическая химия.

Реакция, в ходе которой исходные сложные вещества обмениваются своими составными частями, и образуются новые сложные вещества. 

Примеры: 1. Реакции обмена часто используют в аналитической химии. 2. При взаимодействии хлорида кальция с нитратом серебра происходит реакция ионного обмена.

(Р.п. реакции разложения)

Тема. Неорганическая химия.

Реакция, в которой из одного сложного вещества образуются несколько более простых веществ. 

Примеры: 1. В результате реакции разложения карбоната кальция образуются оксид кальция и диоксид углерода. 2. Оксид меди можно получить в результате реакции термического разложения гидроксида меди (II).

(Р.п. реакции соединения)

Тема. Неорганическая химия.

Реакция, в ходе которой из нескольких веществ образуется одно более сложное вещество. 

Примеры: 1. Один из способов получения диоксида серы – реакция соединения между серой и кислородом.

(сущ.; Р.п. сигма-связи, жен. р.)

Тема. Химическая связь.

Ковалентная связь, которая возникает при перекрывании электронных облаков по линии связи. 

Примеры: 1. В молекуле метана между атомами углерода и водорода четыре σ-связи. 2. Основной признак алканов – наличие только σ-связей между атомами углерода.

(Р.п. скорости химической реакции)

Тема. Химическая кинетика.

Изменение концентрации реагирующего вещества в определённом объёме или на определённой поверхности в единицу времени. 

Примеры: 1. Скорость химической реакции зависит от температуры. 2. При уменьшении концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции уменьшается.

(Р.п. сложного вещества, ср. р.)

Тема. Состав вещества.

Вещество, в состав которого входят атомы разных химических элементов. 

Примеры: 1. Уксусная кислота – это сложное вещество. 2. Сложные неорганические вещества делят на оксиды, кислоты, основания, соли.

(Р.п. сложного эфира, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Органическое соединение, которое является продуктом замещения атома водорода гидроксогруппы в молекулах кислот на углеводородные радикалы. 

Примеры: 1. В результате реакции уксусной кислоты с этанолом образуется сложный эфир. 2. Многие сложные эфиры имеют характерный фруктовый запах.

(сущ.; Р.п. спирта, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Органическое вещество, в состав которого входит одна или несколько гидроксогрупп, связанных с насыщенными атомами углерода.  

Примеры: 1. Низшие алифатические спирты хорошо растворяются в воде. 2. В результате реакции спирта со щелочным металлом образуется алкоголят.

прил. спиртовой, -ая, -ое, -ые

(сущ.; Р.п. сплава, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Гомогенная система, которая состоит из двух и более металлов и обладает металлическими свойствами. 

Примеры: 1. Сплав, состоящий из никеля и хрома, называется нихромом. 2. Фехраль – это сплав железа, хрома и алюминия.

(Р.п. сродства к электрону)

Тема. Строение атома.

Энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона. 

Примеры: 1. Наибольшие значения сродства к электрону имеют атомы галогенов. 2. В периоде сродство к электрону увеличивается слева направо.

(сущ.; Р.п. стали, жен. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Сплав железа с углеродом. Содержание углерода не превышает 2 %.  

Примеры: 1. Легированные стали по содержанию легирующих добавок делят на низколегированные, среднелегированные и высоколегированные. 2. В молибденовых сталях основным легирующим компонентом является молибден.

прил. стальной, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. стандартного водородного электрода, муж. р.)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Водородный электрод, потенциал которого условно принимают за ноль при всех значениях температуры, и относительно которого измеряют потенциалы других электродов. 

Примеры: 1. Стандартный водородный электрод состоит из платиновой пластинки, которая покрыта платиновой чернью и погружена в 1 М раствор серной кислоты. 2. В стандартном водородном электроде платиновая пластина омывается струёй газообразного водорода под давлением 1 атм при температуре 25 °С.

(Р.п. степени окисления)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Условный заряд атома в молекуле, который возник бы на атоме, если бы общие электронные пары полностью сместились к более электроотрицательному атому. 

Примеры: 1. При восстановлении степень окисления частицы уменьшается. 2. Степень окисления цинка в реакции Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ увеличивается от 0 до +2.

(Р.п. стехиометрического коэффициента, муж. р.)

Тема. Общая химия.

Число перед формулой вещества в уравнении химической реакции. 

Примеры: 1. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении 2Н₂+О₂>2Н₂О равна 5. 2. Если стехиометрический коэффициент равен 1, то его перед формулой вещества не записывают.

(Р.п. структурной изомерии, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

Вид изомерии, когда вещества одинакового качественного и количественного состава различаются порядком связывания атомов в молекуле. 

Примеры: 1. К структурной изомерии относят изомерию углеродного скелета и изомерию положения функциональных групп и кратных связей. 2. Различие в свойствах бутана и изобутана можно объяснить явлением структурной изомерии.

(Р.п. структурной формулы, жен. р.)

Тема. Химическая связь.

Формула, в которой каждая общая электронная пара изображается штрихом. Она показывает порядок соединения атомов в молекуле и их взаимосвязи.  

Примеры: 1. Структурная формула ацетилена Н – С ≡ С – Н. 2. Структурная формула не отражает форму молекулы в пространстве.

(сущ.; Р.п. суспензии, жен. р.)

Тема. Дисперсные системы.

Грубодисперсная система, состоящая из твёрдой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды. 

Примеры: 1. Агрегативная устойчивость суспензии – это способность частиц сохранять исходные размеры (не слипаться). 2. Осаждение частиц из суспензии проводят методом электролитной коагуляции.

(Р.п. температурного коэффициента, муж. р.)

Тема. Химическая кинетика.

Число, которое показывает, во сколько раз изменится скорость химической реакции при изменении температуры на 10 градусов. 

Примеры: 1. Согласно правилу Вант-Гоффа, температурный коэффициент реакции принимает значения от 2 до 4. 2. По уравнению Аррениуса, температурный коэффициент находится в пределах от 2 до 4 для реакций, энергия активации которых 84 – 170 кДж/моль.

(сущ.; Р.п. трития, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

, радиоактивный изотоп водорода, в ядре которого содержится один протон и два нейтрона. 

Примеры: 1. Около 90 % природного трития содержится в гидросфере. 2. В промышленных масштабах тритий получают в ядерном реакторе.

(сущ.; Р.п. углевода, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Полигидроксикарбонильное соединение, которое входит в состав всех живых организмов, или его производное. 

Примеры: 1. К углеводам относят моносахариды, олигосахариды и полисахариды. 2. Углевод глюкоза – первичный продукт фотосинтеза в растениях.

прил. углеводный, -ая, -ое, -ые

(сущ.; Р.п. углерода, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

С, элемент IVA группы периодической системы. Порядковый номер элемента 6, относительная атомная масса 12,011. В природе два стабильных изотопа углерода ¹²C (98,892%) и ¹³C (1,108%), в атмосфере встречается радиоактивный изотоп ¹⁴С. Строение внешней электронной оболочки 2s²2p². Может проявлять степень окисления – 4, +4, реже +2, +3.  

Примеры: 1. Химический элемент углерод является главным органогенным элементом в природе. 2. Углерод входит в состав карбонатов.

прил.    углеродный, -ая, -ое, -ые

(Р.п. универсальной газовой постоянной, жен. р.)

Тема. Расчёты в химии.

Фундаментальная физическая величина R, равная работе расширения 1 моль идеального газа при нагревании на 1 К при постоянном давлении. 

Примеры: 1. Универсальная газовая постоянная входит в уравнение Менделеева – Клапейрона. 2. Уравнение Аррениуса содержит универсальную газовую постоянную.

(сущ.; Р.п. фермента, муж. р.)

Тема. Химическая кинетика.

Биологический катализатор белковой природы, который обладает высокой специфичностью. 

Примеры: 1. Оксидоредуктаза – фермент, катализирующий окислительно-восстановительные биохимические процессы. 2. Активный центр фермента может содержать функциональные группы и коферменты.

(сущ.; Р.п. фосфора, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Р, элемент VA группы периодической системы. Порядковый номер элемента 15, относительная атомная масса 30,97376. В природе один стабильный изотоп фосфора ³¹Р. Строение внешней электронной оболочки 3s²3p³. Может проявлять степень окисления – 3, +3, +5.  

Примеры: 1. Химический элемент фосфор образует более 10 аллотропных модификаций. 2. При горении фосфора образуется оксид Р₄О₁₀.

сущ. фосфорилирование (Р.п. фосфорилирования, ср. р.)

прил.    фосфорный, -ая, -ое, -ые

(сущ.; Р.п. фтора, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

F, элемент VIIA группы периодической системы. Порядковый номер элемента 9, относительная атомная масса 18,998403. В природе один стабильный изотоп фтора ¹⁹F. Строение внешней электронной оболочки 2s²2p⁵. Может проявлять степень окисления –1.  

Примеры: 1. Фтор – самый электроотрицательный элемент. 2. Так как фтор сильно токсичен, он может вызвать отёк лёгких.

сущ. фторирование (Р.п. фторирования, ср. р.)

прил.    фтористый, -ая, -ое, -ые

гл. фторировать (несов.)

(Р.п. функциональной группы, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

Атом или группа атомов, которые определяют химические свойства каждого класса органических соединений.  

Примеры: 1. Если в органическом соединении несколько разных функциональных групп, такое соединение называется гетерофункциональным. 2. В молекуле первичного амина одна функциональная группа – NH₂.

(сущ.; Р.п. халькогена, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Элементы VIA группы периодической системы кислород О, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Ро. Строение внешней электронной оболочки их атомов ns²np⁴. Для халькогенов характерны степени окисления – 2, – 1, +1, +2 (для всех), +4 и +6 (кроме кислорода).  

Примеры: 1. Общая формула водородных соединений халькогенов H₂R. 2. В группе халькогенов металлические свойства усиливаются с ростом заряда ядра.

(Р.п. химической реакции, жен. р.)

Тема. Общая химия.

См. Химическое явление. 

(Р.п. химической формулы, жен. р.)

Тема. Общая химия.

Формула, при помощи которой записывают качественный и количественный состав вещества.  

Примеры: 1. Химическая формула ортофосфорной кислоты Н₃РО₄. 2. При помощи химических формул можно записать уравнение химической реакции.

(Р.п. химического свойства, ср. р.)

Тема. Общая химия.

Свойство одного вещества вступать в реакцию с другими веществами. 

Примеры: 1. Способность серной кислоты вступать в реакцию с гидроксидом натрия – это химическое свойство серной кислоты. 2. Химические свойства вещества зависят от его состава и строения.

(Р.п. химического элемента, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Каждый отдельный вид атомов, обладающих одинаковым зарядом ядра. 

Примеры: 1. Все химические элементы расположены в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. 2. Атомы одного химического элемента могут входить и в состав простого, и в состав сложных веществ.

(Р.п. химического равновесия, ср. р.)

Тема. Химическое равновесие.

Состояние термодинамической системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. 

Примеры: 1. Смещение химического равновесия можно вызвать, изменяя концентрацию реагирующих веществ, температуру или давление. 2. Введение в систему катализатора не смещает химическое равновесие.

(Р.п. химического явления, ср. р.)

Тема. Общая химия.

Явление, при котором одни вещества превращаются в другие. 

Примеры: 1. Горение этанола – это химическое явление. 2. Химические явления сопровождаются тепловыми эффектами.

(сущ.; Р.п. хлора, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Cl, элемент VIIA группы периодической системы. Порядковый номер элемента 17, относительная атомная масса 35,453. В природе два стабильных изотопа ³⁵С1 (75,77%) и ³⁷С1 (24,23%). Строение внешней электронной оболочки 3s²3p⁵. Может проявлять степени окисления – 1, +1, +3, +5, +7.  

Примеры: 1. Хлор – это галоген. 2. Хлор имеет высокую электроотрицательность.

сущ. хлорирование (Р.п. хлорирования, ср. р.)

прил. хлорный, -ая, -ое, -ые

       хлористый, -ая, -ое, -ые

       хлорноватистая

гл. хлорировать (несов.)

(сущ.; Р.п. хрома, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Cr, элемент VIB группы периодической системы. Порядковый номер элемента 24, относительная атомная масса 51,9961. В природе четыре стабильных изотопа хрома ⁵⁰Сr (4,35%), ⁵²Сr (83,79%), ⁵³Сr (9,50%) и ⁵⁴Сr (2,36%). Строение внешней электронной оболочки 3d⁵4s¹. Может проявлять степени окисления +2, +3, +6, реже +4, +5 и +1. 

Примеры: 1. Тонкоизмельчённый хром пирофорен. 2. Хром легко пассивируется концентрированной азотной кислотой. 

сущ. хромирование (Р.п. хромирования, ср. р.)

прил. хромовый, -ая, -ое, -ые

гл. хромировать (несов.)

(Р.п. цепной реакции, жен. р.)

Тема. Общая химия.

Реакция, в которой промежуточная активная частица вызывает цепь последовательных химических реакций. 

Примеры: 1. Цепная реакция водорода с хлором приводит к образованию хлороводорода. 2. Любая цепная реакция включает три стадии – инициирование, продолжение и обрыв цепи.

(сущ.; Р.п. циклоалкана, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Насыщенный моноциклический углеводород. 

Примеры: 1. В молекуле циклоалкана на два атома водорода меньше, чем в молекуле соответствующего алкана. 2. Циклоалканы, в молекулах которых три и четыре атома углерода, менее прочные, чем циклоалканы, в молекулах которых пять и шесть атомов углерода.

(сущ.; Р.п. чугуна, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Сплав железа с углем, кремнием, марганцем, серой, фосфором и другими элементами.  

Примеры: 1. Содержание углерода в чугуне более 2%. 2. Чугуны, в которых содержание углерода превышает 4 %, называются передельными и используются при производстве сталей.

(Р.п. щелочного металла, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Простые вещества s-элементов I A группы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. Обладают высокой химической активностью. Строение внешней электронной оболочки ns¹. Проявляют степень окисления +1. 

Примеры: 1. Щелочные металлы очень мягкие, легко режутся ножом. 2. На воздухе щелочные металлы покрываются тёмной плёнкой.

(сущ.; Р.п. щёлочи, жен. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Хорошо растворимые в воде гидроксиды металлов.  

Примеры: 1. Твёрдые щёлочи растворяются в воде с выделением большого количества теплоты. 2. В твёрдом состоянии щёлочи используются как осушители газов.

прил. щелочной, -ая, -ое, -ые.

гл. выщелачивать (несов.)

(Р.п. электрического момента диполя)

Тема. Химическая связь.

Векторная величина, которая характеризует асимметрию в распределении положительного и отрицательного зарядов в электронейтральной системе. 

Примеры: 1. Электрический момент диполя – это мера полярности химической связи. 2. Если электрический момент диполя молекулы не равен нулю, молекула называется полярной.

(Р.п. электродного потенциала, муж. р.)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Разность потенциалов, которая возникает на границе раздела электрод – электролит. 

Примеры: 1. Величину электродного потенциала металла определяют относительно стандартного водородного электрода. 2. В гальваническом элементе система с более высоким электродным потенциалом является окислителем.

(сущ.; Р.п. электролиза, муж. р.)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Окислительно-восстановительный процесс, который протекает на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.  

Примеры: 1. При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде восстанавливаются молекулы воды. 2. Электролиз применяют для создания на поверхности металлического изделия защитного покрытия.

сущ. электролизёр (Р.п. электролизёра, муж. р.)

(Р.п. электролитической диссоциации, жен. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Обратимый процесс распада электролита на ионы. 

Примеры: 1. С помощью теории электролитической диссоциации можно объяснить свойства кислот и оснований. 2. Механизм электролитической диссоциации включает в себя процессы сольватации и ионизации.

(сущ.; Р.п. электролита, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток. 

Примеры: 1. В растворе или расплаве электролит распадается на ионы. 2. Кислоты, основания, почти все соли являются электролитами.

прил. электролитный, -ая, -ое, -ые

          электролитический, -ая, -ое, -ие

(Р.п. электронной формулы, жен. р.)

Тема. Строение атома.

Форма записи распределения электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням. 

Примеры: 1. Электронная формула атома углерода ₆С 1s²2s²2p². 2. При написании электронной формулы надо учитывать «проскок» электрона.

(сущ.; Р.п. электрона, муж. р.)

Тема. Строение атома.

Элементарная частица (е) с наименьшим отрицательным электрическим зарядом. 

Примеры: 1. Квантовая механика описывает состояние электрона в атоме. 2. Число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента в Периодической системе.

прил. электронный, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. электронной оболочки, жен. р.)

Тема. Строение атома.

Совокупность электронов в атоме. 

Примеры: 1. Электронная оболочка атома лития содержит три электрона. 2. Строение электронной оболочки атома калия можно представить схемой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

(сущ.; Р.п. электроотрицательности, жен. р.)

Тема. Химическая связь.

Способность атома притягивать электроны от других атомов (способность атома поляризовать ковалентные связи). 

Примеры: 1. Фтор имеет самую высокую электроотрицательность. 2. Мера электроотрицательности – энергия, равная сумме энергии ионизации атома и сродства к электрону.

прил. электроотрицательный, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. электрофильной частицы, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

Ион или молекула, которые имеют низкую по энергии вакантную орбиталь и в ходе реакции с субстратом акцептируют на неё связывающую электронную пару. 

Примеры: 1. Все электрофильные частицы – это кислоты Льюиса. 2. Электрофильные частицы принимают участие в реакциях электрофильного замещения и реакциях электрофильного присоединения.

(сущ.; Р.п. s- элемента, муж. р.)

Тема. Строение атома.

Элемент, у которого электронами последним заполняется s-подуровень. 

Примеры: 1. Все s-элементы кроме водорода и гелия являются металлами. 2. Как и другие s-элементы, литий легко отдаёт валентные электроны.

(сущ.; Р.п. p- элемента, муж. р.)

Тема. Строение атома.

Элемент, у которого электронами последним заполняется p-подуровень. 

Примеры: 1. У атомов р-элементов V A группы во внешнем электронном слое 5 электронов. 2. Галогены – это р-элементы.

(сущ.; Р.п. d- элемента, муж. р.)

Тема. Строение атома.

Элемент, у которого электронами последним заполняется d-подуровень. 

Примеры: 1. Цинк – это d-элемент. 2. Для d-элементов характерны реакции образования комплексных ионов.

(сущ.; Р.п. f- элемента, муж. р.)

Тема. Строение атома.

Элемент, у которого электронами последним заполняется f-подуровень. 

Примеры: 1. Лантаноиды и актиноиды являются f-элементами. 2. f-Элементы расположены в шестом и седьмом периодах.

(Р.п. элементарной частицы, жен. р.)

Тема. Строение атома.

Мельчайшая частица материи, не являющаяся атомным ядром и атомом. 

Примеры: 1. Протоны, нейтроны и электроны являются элементарными частицами. 2. Элементарные частицы участвуют в электромагнитных взаимодействиях.

(сущ.; Р.п. эмульсии, жен. р.)

Тема. Дисперсные системы.

Дисперсная система, в которой дисперсионная среда и дисперсная фаза представляют собой взаимно не смешивающиеся жидкости. 

Примеры: 1. Молоко – это эмульсия. 2. В эмульсии размер частиц превышает 100 нм.

прил. эмульсионный, -ая, -ое, -ые

гл. эмульгировать (несов.)

(Р.п. энергетического уровня, муж. р.)

Тема. Строение атома.

Электронный слой, который образован электронами, движущимися в орбиталях близкого размера. 

Примеры: 1. Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода. 2. Максимальное число электронов на энергетическом уровне находят по формуле N= 2n², где N– число электронов, n – номер уровня.

(Р.п. энергии активации)

Тема. Химическая кинетика.

Энергия, которую надо сообщить частицам реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные. 

Примеры: 1. Энергия активации определяется опытным путём и выражается в кДж/моль. 2. Скорость реакции зависит от значения энергии активации.

(Р.п. энергии ионизации)

Тема. Строение атома.

Энергия, которая необходима для отрыва наиболее слабо связанного электрона атома. 

Примеры: 1. Щелочные металлы имеют небольшие значения энергии ионизации. 2. В периоде слева направо энергия ионизации элементов возрастает с увеличением заряда ядра.

(Р.п. энергии связи)

Тема. Химическая связь.

Количество энергии, которое необходимо для разрыва связи. 

Примеры: 1. Энергия связи в молекуле водорода равна 436 кДж/моль. 2. С увеличением кратности связи её энергия увеличивается.

(сущ.; Р.п. энтальпии, жен. р.)

Тема. Общая химия.

Внутреннее теплосодержание системы. 

Примеры: 1. Изменение энтальпии в изобарном процессе равно тепловому эффекту. 2. Если все участники реакции находятся в стандартных состояниях, то тепловой эффект называют стандартным тепловым эффектом реакции или стандартной энтальпией реакции.

прил. энтальпийный, -ая, -ое, -ые. 

(сущ.; Р.п. энтропии, жен. р.)

Тема. Общая химия.

Функция состояния термодинамической системы, которая характеризует степень её разупорядоченности. 

Примеры: 1. Единица измерения энтропии Дж/(моль•К). 2. Энтропия изолированной системы достигает максимума в состоянии термодинамического равновесия.

прил. энтропийный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. этерификации, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

Обратимая реакция взаимодействия кислот со спиртами, в результате которой образуется сложный эфир. 

Примеры: 1. Реакции этерификации характерны и для органических и для минеральных кислот. 2. Муравьиноамиловый эфир имеет запах вишни, а получить его можно реакцией этерификации.

прил. этерификационный, -ая, -ое, -ые

гл. этерифицировать (несов.)

(сущ.; Р.п. явления, ср. р.)

Тема. Общая химия.

Любое изменение в природе. 

Примеры: 1. Для органических веществ характерно явление изомерии. 2. Горение этанола – это химическое явление.

(сущ.; Р.п. ядра́ атома, ср. р.; мн. я́дра, Р.п. я́дер)

Тема. Строение атома.

Центральная часть атома, которая состоит из протонов и нейтронов. 

Примеры: 1. В ядре атома алюминия  содержится 13 протонов и 14 нейтронов. 2. Превращение атомных ядер называется ядерной реакцией.