Растворы имеют большое значение в жизни человека. Растения усваивают вещества в виде растворов. Усвоение пищи человеком и животными связано с переводом питательных веществ в раствор. Растворами являются все физиологические жидкости (кровь, лимфа и т.д.). Многие химические реакции протекают в растворах.

Растворами называются однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия.

Тот компонент, который количественно преобладает и находится в том же агрегатном состоянии, что и образующийся раствор, называется растворителем.

Например, раствор серной кислоты (H₂SO₄) состоит из растворителя – воды, растворенного вещества – кислоты и продуктов их взаимодействия – гидратированных ионов H⁺, HSO₄ ^–, SO₄^{2 –} .

Вещества, которые растворяются в воде с образованием растворов, проводящих электрический ток, называются электролитами. Процесс распада веществ на ионы - электролитическая диссоциация.

Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью. При их растворении диполи воды ориентируются вокруг положительного и отрицательного ионов. Между ионами и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результате связь между ионами ослабевает, разрушается и происходит переход ионов из кристалла в раствор. При этом образуются гидратированные ионы.

Отношение распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу молекул (N) электролита, введенных в раствор, называется степенью электролитической диссоциации α:
                                                  α = (n/N)×100 %.

По степени диссоциации в не очень разбавленных растворах электролиты принято делить на сильные, слабые и средней силы. Сильные электролиты имеют α > 30%; слабые – α < 3 %, а электролиты средней силы α в пределах от 3 до 30 %.

К сильным электролитам в водных растворах относятся почти все соли, большинство неорганических кислот (HNO₃, HCl, H₂SO₄, HClO₄ и др.), а также гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов. Электролитами средней силы являются H₂SO₃, H₃PO₄ и др. Такие соединения, как H₂S, HCN, H₂Si0₃, Н₃ВО₃, Сu(ОН)₂, Сr(ОН)₃ и др., считают слабыми электролитами.

Следует иметь в виду, что деление электролитов на слабые, средние и сильные носит условный характер и зависит от природы растворителя, концентрации электролита и других факторов.

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций – ионными уравнениями. Рассмотрим порядок составления ионных уравнений на примере 1.

     Пример 1. Напишите уравнения реакций между растворами хлорида железа (III) и гидроксида натрия в молекулярной и ионной формах.
     1. Запишем уравнение реакции в молекулярной форме:
                                FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.
     2. Перепишем это уравнение, изобразив хорошо диссоциирующие вещества в виде ионов:
                                Fe³⁺ + 3Cl ^– + 3Na⁺ + 3OH ^– = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl ^–.
     3. Запишем уравнение реакции в окончательном виде
                                Fe³⁺ + 3OH ^– = Fe(OH)₃↓.
     Это сокращенное ионное уравнение реакции.
Ионными уравнениями могут быть изображены любые реакции, протекающие в растворах между электролитами.